對于稀硝酸， 一般我們認(rèn)為濃稀之間的界線是6mol/L，市售普通試劑級硝酸濃度約為68%左右，而工業(yè)級濃硝酸濃度則為98%，通常發(fā)煙硝酸濃度約為98%。

制備方法
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工業(yè)合成
氨氧化法
工業(yè)與合成氨工業(yè)密接相關(guān)，氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取的主要途徑，其主要流程是將氨和空氣的混合氣（氧：氮≈2：1）通入灼熱（760～840℃）的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反應(yīng)后殘余的氧氣繼續(xù)氧化為二氧化氮，隨后將二氧化氮通入水中制取。（PS：原料二氧化氮是由氨氧化而得，因此工業(yè)與制氨工業(yè)密不可分。）稀、、的制取在工藝上各不相同。 [6]
4NH3 + 5O2 =催化△= 4NO+6H2O
2NO + O2 = 2NO2（工業(yè)上制時(shí)要不停通入氧氣）
3NO2 + H2O = 2HNO3+ NO （NO循環(huán)氧化吸收）
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
工業(yè)上也曾使用濃硫酸和硝石制，但該法耗酸量大，設(shè)備腐蝕嚴(yán)重，現(xiàn)基本停止使用
NaNO3（s）+ H2SO4（l） ——→ NaHSO4（s）+ HNO3（g）




實(shí)驗(yàn)室制法
原料：濃硫酸，鈉
設(shè)備：燒瓶，玻璃管，燒杯，橡皮塞，加熱設(shè)備（酒精燈，煤氣燈等）
原理：NaNO3+ H2SO4= △=NaHSO4+ HNO3 （高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸）
H2SO4(l)+NaNO3(s) => Na2SO4(s)+ HNO3(g) （不揮發(fā)酸制備揮發(fā)性酸）
步驟：燒瓶中加入沸石，濃硫酸，鈉。置于鐵架臺上的鐵圈上，鐵圈下隔 石棉網(wǎng)放置加熱設(shè)備，燒瓶口用帶有玻璃管的橡皮塞塞住，玻璃管用橡皮管相連，另一頭置于有水的燒杯中。注意事項(xiàng)：加熱硫酸需要用沸石以防止硫酸暴沸，玻璃管連接處要盡量挨在一起，防止反應(yīng)生成的NO2泄露，制備完成后要用堿中和瓶中物質(zhì)，以免污染環(huán)境。

氣體體積驟然膨脹，產(chǎn)生猛烈爆炸。所以硝化甘油是一種烈性炸藥。4.硝化炸藥軍事上用得比較多的是2，4，6-三硝基甲苯（TNT）。它是由甲苯與濃硝酸和濃硫酸反應(yīng)制得的，是一種黃色片狀物，具有爆炸威力大、藥性穩(wěn)定、吸濕性小等優(yōu)點(diǎn)，常用做炮彈、手榴彈、地雷和魚雷等的炸藥，也可用于采礦等爆破作業(yè)。

純硝酸為無色透明液體，濃硝酸為淡黃色液體（溶有二氧化氮），正常情況下為無色透明液體，有窒息性刺激氣味。