（1）在酸性溶液中，硫代乙酰胺水解生成H2S，可代替H2S沉淀第II組陽離子。水解反應(yīng)如下：

CH3CSNH2+H2O<==>CH3CONH2+H2S

長(zhǎng)時(shí)間煮沸，CH3CONH2進(jìn)一步水解：

CH3CONH2+H2O<==>CH3COONH4

（2）在堿性溶液中，硫代乙酰胺水解生成S2-，可以代替Na2S使用,水解反應(yīng)如下：

CH3CSNH2+3OH-<==>CH3COO-+NH3+S2-+H2O

（3）在氨溶液中，硫代乙酰胺水解生成HS-，可以代替(NH4)2S沉淀第III組陽離子。水解反應(yīng)如下:

CH3CSNH2+2NH3<==>CH3C(NH2)NH+NH+4+HS-

硫代乙酰胺的水解速度隨溫度升高而加快，反應(yīng)一般在沸水浴中進(jìn)行。在堿性溶液中其水解速度較在酸性溶液中為快。

(一)硫代乙酰胺作為組試劑的特點(diǎn)：

（1）可以減少有毒H2S氣體逸出，減低實(shí)驗(yàn)室中空氣的污染程度。

（2）以均勻沉淀的方式得到較純凈的金屬硫化物的沉淀，且共沉淀較少，便于分離。

（3）As(V)被硫代乙酰胺還原成As(III)時(shí)速度快。

（4） 用硫代乙酰胺沉淀Sn(II)得到的硫化亞錫沉淀，可溶于NaOH或CH3CSNH2+NaOH中。反應(yīng)如下：

2SnS+4OH-<==>SnO2-2+SnS22-+2H2O

（5）Co2+、Ni2+在NH4+--NH3溶液中與CH3CSNH2反應(yīng)，通過較長(zhǎng)時(shí)間加熱，可沉淀為β-CoS和β-NiS。

（6）Cu2+在pH<1的溶液中與硫代乙酰胺反應(yīng)時(shí)，先被還原成Cu+，然后Cu+與硫代乙酰胺形成絡(luò)合物，加熱時(shí)絡(luò)合物分解，生成Cu2S沉淀。溶液酸度降低時(shí)，Cu2+與CH3CSNH2生成Cu2S與CuS的混合物。