化學性質鋰的電子構型為（He）2s1。與其他堿金屬不同，在室溫下與水反應較慢，但能與氮氣反應生成黑色的一氮化三鋰Li3N晶體。鋰的氧化態(tài)為＋1。在堿金屬離子中，鋰離子半徑特別?。?.60埃），水合傾向非常大，水合能高達-519千焦／摩爾，水合離子半徑最大(3.40埃)。鋰鹽在水中的溶解度與鎂鹽相似，與其他堿金屬鹽不同，鋰的弱酸鹽如氟化鋰LiF、碳酸鋰Li2CO3和磷酸鋰Li3PO4都難溶于水。在堿金屬氯化物中，只有氯化鋰易溶于有機溶劑中。利用這種性質，可從其他堿金屬氯化物中Chemicalbook分離氯化鋰，再轉變?yōu)榱蛩猁}，以定量測定鋰。鋰的揮發(fā)性鹽的火焰呈深紅色，可以此定性檢定鋰。制備方法鋰可從鋰輝石提取。首先將鋰輝石在1100℃下加熱，使天然的α鋰輝石轉變?yōu)榉勰畹囊妆凰峤g的β鋰輝石，然后用過量的在250℃下焙燒，用冷水浸取焙燒混合物，得到硫酸鋰溶液，再加入碳酸鈉，沉淀出碳酸鋰。常用電解熔融的氯化鋰和氯化鉀混合物法來制備。用途無水氯化鋰主要應用于熔鹽電解生產的原料，同時還應用于鋁的焊接劑、空調除濕劑、特種水泥生產及高分子材料聚苯硫醚的催化劑等領域。