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?常用干燥劑及其原理

常用干燥劑及其原理

干燥劑是指能除去潮濕物質(zhì)(固態(tài)、液態(tài)或氣態(tài))中水分子的物質(zhì)。干燥劑根據(jù)其干燥原理可分為化 學(xué)干燥劑和物理干燥劑兩類。 

一 . 化學(xué)干燥劑

化學(xué)干燥劑是一些能吸收水分并常伴有化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)。 常見的有:C aC l 2、 濃 H SO 24、 P O CaO 25、 等。

化學(xué)干燥劑的蒸氣壓比水蒸氣的蒸氣壓要小, 結(jié)果空氣中或潮濕物質(zhì)中的水蒸氣不斷凝聚進(jìn)入干燥劑, 并生成結(jié)晶水合物或相應(yīng)的酸或堿。上述物質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)的方程式為:

C a C l H O C a C l H O

P O H O H P O C aO H O C a O H 222225234

22

6632+=?+=+=()

 () CaO NaOH +是 另 一 例 化 學(xué) 干 燥 劑 , 易 吸 收 水 份 和 C O 2, 生 成 N a C O 23, Ca OH CaCO () 23, ,既可以用作干燥劑又可以用作 C O 2的吸收劑。

實(shí)驗(yàn)室中常用的干燥劑及其特性

實(shí)驗(yàn)室中常用的干燥劑及其特性

無水氯化鈣(CaCl2):無定形顆粒狀 (或塊狀 ) ,價(jià)格便宜,吸水能力強(qiáng),干 燥速度較快。吸水后形成含不同結(jié)晶水的水合物 CaCl2·nH2O (n = 1, 2, 4,

終吸水產(chǎn)物為 CaCl2·6H2O (30℃以下 ) ,是實(shí)驗(yàn)室中常用的干燥劑之

一。 但是氯化鈣能水解成 Ca(OH)2 或 Ca(OH)Cl , 因此不宜作為酸性物質(zhì)或酸 類的干燥劑。同時(shí)氯化鈣易與醇類,胺類及某些醛、酮、酯形成分子絡(luò)合物。如 與乙醇生成 CaCl2·4C2H5OH 、生成 CaCl2·2CH3NH2,與酮生成 CaCl2·2(CH3)2CO 等,

無水氯化鈣并非是氯化鈣干燥劑好的選擇

無水氯化鈣并非是氯化鈣干燥劑好的選擇

氯化鈣干燥劑是常用的干燥劑, 廣泛應(yīng)用于食品、 生活用品等方 面。 無水氯化鈣和二水氯化鈣都可以用作干燥劑, 但是無水氯化鈣并 非是氯化鈣干燥劑好的選擇, 無水氯化鈣不適合用作干燥劑。 我們通常使 用的是二水氯化鈣干燥劑。

無水氯化鈣吸水比較緩慢,雖然吸水量大,但吸水速度慢,所以 不適合用作干燥劑。 用作干燥劑的是二水氯化鈣, 二水氯化鈣的吸水 速度和效率更高,更加受到人們喜愛。