硫酸，硫的重要的含氧酸。無(wú)水硫酸為無(wú)色油狀液體，10.36℃時(shí)結(jié)晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。前者所得為粗制稀硫酸，質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般在75%左右；后者可得質(zhì)量分?jǐn)?shù)98.3%的純，沸點(diǎn)338℃，相對(duì)密度1.84。

硫酸是一種活潑的二元無(wú)機(jī)強(qiáng)酸，能和許多金屬發(fā)生反應(yīng)。高濃度的硫酸有強(qiáng)烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質(zhì)。與水混合時(shí)，亦會(huì)放出大量熱能。其具有強(qiáng)烈的腐蝕性和氧化性，故需謹(jǐn)慎使用。是一種重要的工業(yè)原料，可用于制造肥料、物、、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應(yīng)用于凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業(yè)中。常用作化學(xué)試劑，在有機(jī)合成中可用作脫水劑和磺化劑。

硫酸（特別是在高濃度的狀態(tài)下）能對(duì)皮肉造成極大傷害。正如其他具腐蝕性的強(qiáng)酸強(qiáng)堿一樣，硫酸可以迅速與蛋白質(zhì)及脂肪發(fā)生酰胺水解作用及酯水解作用，從而分解生物組織，造成化學(xué)性。不過(guò)，其對(duì)肉體的強(qiáng)腐蝕性還與它的強(qiáng)烈脫水性有關(guān)，因?yàn)榱蛩徇€會(huì)與生物組織中的碳水化合物發(fā)生脫水反應(yīng)并釋出大量熱能。除了造成化學(xué)外，還會(huì)造成二級(jí)火焰性灼傷。故由硫酸所造成的傷害，很多時(shí)都比其他可作比較的強(qiáng)酸（像及）的大。若不慎讓硫酸接觸到眼睛的話就有可能會(huì)造成性失明；而若不慎誤服，則會(huì)對(duì)體內(nèi)構(gòu)成不可逆的傷害，甚至?xí)旅?。也具備很?qiáng)的氧化性,會(huì)腐蝕大部分金屬，故需小心存放。
隨著濃度的增加，硫酸的危險(xiǎn)性也會(huì)增加。這是因?yàn)槌怂嵝晕镔|(zhì)的比例在加大外，其脫水性及氧化性亦在上升。當(dāng)一溶液的硫酸含量等同或超過(guò)1.5 M 時(shí)，就應(yīng)貼上“腐蝕性”警告標(biāo)示，而在0.5～1.5 M 之間的，則為“性”。但是，即便在實(shí)驗(yàn)室慣用的“低濃度”硫酸（濃度大約為1 M，10%比重）在一定時(shí)間也會(huì)蝕穿紙張。
舊時(shí)教科書認(rèn)為，為了避免與水接觸后放出大量的熱，進(jìn)一步傷害皮膚，應(yīng)用干燥的布將皮膚上的擦去再行處理。然而在實(shí)際操作中，就如其他腐蝕性物質(zhì)，時(shí)間用大量清水沖洗起碼10～15分鐘是有效的辦法，大量的水能夠迅速冷卻受損組織并帶走熱量。由于接觸皮膚后會(huì)迅速將皮膚炭化，用干布擦拭可能會(huì)將已受損的皮膚擦破甚至擦掉。而若硫酸意外地濺到保護(hù)衣物，應(yīng)立即將其脫下，并徹底地沖洗有關(guān)部位的皮膚。
由于硫酸溶解于水放大量熱，當(dāng)稀釋時(shí)，應(yīng)把酸倒入水中而不是把水倒入酸中，這樣可以利用水的高比熱容，減低因高溫沸騰使酸濺出的風(fēng)險(xiǎn)。一般在實(shí)驗(yàn)室中，稀釋6 M（約35%比重）或濃度更高的硫酸是為危險(xiǎn)的，因?yàn)檫@個(gè)分量的硫酸在與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)能釋出足夠的熱量使整杯溶液沸騰。

稀硫酸特性
可與多數(shù)金屬（比銅活潑）和絕大多數(shù)金屬氧化物反應(yīng)，生成相應(yīng)的硫酸鹽和水；
可與所含酸根離子對(duì)應(yīng)酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應(yīng)，生成相應(yīng)的硫酸鹽和弱酸；
可與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的硫酸鹽和水；
可與氫前金屬在一定條件下反應(yīng)，生成相應(yīng)的硫酸鹽和氫氣；
加熱條件下可催化蛋白質(zhì)、二糖和多糖的水解；
能與指示劑作用，使紫色石蕊試液變紅，使無(wú)色試液不變色。
檢驗(yàn)
所需品：經(jīng)過(guò)酸化的溶液。
檢驗(yàn)方法：使用經(jīng)過(guò)(HCl)酸化的的(BaCl2)。向待測(cè)物溶液滴入幾滴經(jīng)過(guò)酸化的溶液，震蕩，如果產(chǎn)生白色沉淀；向溶液中加入后生成可燃性氣體，則待測(cè)溶液中含有硫酸。但此方法中學(xué)階段。