硫酸制備方法
可以用FeSO4·7H2O加強(qiáng)熱，用加冰水混合物的U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理論可得29.5%的H2SO4。關(guān)鍵在于尾氣吸收。
可將二氧化硫氣體通入制取硫酸，此法占率較低。
另一種少為人知的方法是，先把12.6摩爾濃度的加入焦亞硫酸根（S2O52-），接著把所產(chǎn)生的氣體打入，這會(huì)釋出棕色/紅色的氣體，當(dāng)再無(wú)氣體產(chǎn)生時(shí)就代表反應(yīng)完成。

稀硫酸特性
可與多數(shù)金屬（比銅活潑）和絕大多數(shù)金屬氧化物反應(yīng)，生成相應(yīng)的硫酸鹽和水；
可與所含酸根離子對(duì)應(yīng)酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應(yīng)，生成相應(yīng)的硫酸鹽和弱酸；
可與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的硫酸鹽和水；
可與氫前金屬在一定條件下反應(yīng)，生成相應(yīng)的硫酸鹽和氫氣；
加熱條件下可催化蛋白質(zhì)、二糖和多糖的水解；
能與指示劑作用，使紫色石蕊試液變紅，使無(wú)色試液不變色。
檢驗(yàn)
所需品：經(jīng)過(guò)酸化的溶液。
檢驗(yàn)方法：使用經(jīng)過(guò)(HCl)酸化的的(BaCl2)。向待測(cè)物溶液滴入幾滴經(jīng)過(guò)酸化的溶液，震蕩，如果產(chǎn)生白色沉淀；向溶液中加入后生成可燃性氣體，則待測(cè)溶液中含有硫酸。但此方法中學(xué)階段。

眾所周知，我們平時(shí)常使用的發(fā)煙硫酸是一種重要的化工原料，用途十分廣泛，除用于化學(xué)工業(yè)外，還非常廣泛應(yīng)用于肥料、油漆添加劑與造等方面，將一定比例的三氧化硫和水混合可制得硫酸。
發(fā)煙硫酸是一種油狀的液體，一般看起來(lái)是無(wú)色透明狀的，硫酸的密度比水的密度大，溶于水是放出大量的熱；有強(qiáng)烈的腐蝕性和脫水性。主要分為、發(fā)煙硫酸稀硫酸、發(fā)煙硫酸、液體三氧化硫、蓄電池硫酸等，也生產(chǎn)高濃度發(fā)煙硫酸、液體二氧化硫、亞硫酸銨等產(chǎn)品。
發(fā)煙硫酸廣泛用于各個(gè)工業(yè)部門，主要有化肥工業(yè)、洗滌劑的生產(chǎn)和工業(yè)等。還用于生產(chǎn)染料、涂料，以及各種基本有機(jī)和無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品。所以我們平時(shí)在進(jìn)行發(fā)煙硫酸生產(chǎn)時(shí)也要多加進(jìn)行注意減少?gòu)U料丟棄處置，仔細(xì)使用。

相關(guān)反應(yīng)
(1)與金屬反應(yīng)
①常溫下能使鐵、鋁等金屬鈍化。②加熱時(shí)，可以與除銥，釕之外的所有金屬（包括金，鉑）反應(yīng)，生成高價(jià)金屬硫酸鹽，本身被還原成SO2，S，H2S或金屬硫化物。
Cu+2H2SO4(濃)=加熱=CuSO4+SO2↑+2H2O
（副反應(yīng)有5Cu+4H2SO4(濃)=加熱=3CuSO4+Cu2S+4H2O等）
2Fe+6H2SO4(濃)=加熱=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
Pt+4H2SO4(濃)=加熱=Pt(SO4)2+2SO2↑+4H2O（338℃的沸騰中，腐蝕率0.4/年以上；金被腐蝕的速度則慢得多）
在上述反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性和酸性。
(2)與非金屬反應(yīng)
熱的可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為二氧化硫。在這類反應(yīng)中，只表現(xiàn)出氧化性。
C+2H2SO4(濃)=加熱=CO2↑+2SO2↑+2H2O
S+H2SO4(濃)=加熱=3SO2↑+2H2O
硫酸分子的球棍模型 
2P+5H2SO4(濃)=加熱=2H3PO4+5SO2↑+2H2O
(3)與其他還原性物質(zhì)反應(yīng)
具有強(qiáng)氧化性，實(shí)驗(yàn)室制取硫化氫、溴化氫、碘化氫等還原性氣體不能選用。
H2S+H2SO4(濃)==S↓+SO2+2H2O
2HBr+H2SO4(濃)==Br2+SO2+2H2O
8HI+H2SO4(濃)==4I2+H2S+4H2O