硫酸（特別是在高濃度的狀態(tài)下）能對皮肉造成極大傷害。正如其他具腐蝕性的強酸強堿一樣，硫酸可以迅速與蛋白質(zhì)及脂肪發(fā)生酰胺水解作用及酯水解作用，從而分解生物組織，造成化學性。不過，其對肉體的強腐蝕性還與它的強烈脫水性有關(guān)，因為硫酸還會與生物組織中的碳水化合物發(fā)生脫水反應(yīng)并釋出大量熱能。除了造成化學外，還會造成二級火焰性灼傷。故由硫酸所造成的傷害，很多時都比其他可作比較的強酸（像及）的大。若不慎讓硫酸接觸到眼睛的話就有可能會造成性失明；而若不慎誤服，則會對體內(nèi)構(gòu)成不可逆的傷害，甚至會致命。也具備很強的氧化性,會腐蝕大部分金屬，故需小心存放。
隨著濃度的增加，硫酸的危險性也會增加。這是因為除了酸性物質(zhì)的比例在加大外，其脫水性及氧化性亦在上升。當一溶液的硫酸含量等同或超過1.5 M 時，就應(yīng)貼上“腐蝕性”警告標示，而在0.5～1.5 M 之間的，則為“性”。但是，即便在實驗室慣用的“低濃度”硫酸（濃度大約為1 M，10%比重）在一定時間也會蝕穿紙張。
舊時教科書認為，為了避免與水接觸后放出大量的熱，進一步傷害皮膚，應(yīng)用干燥的布將皮膚上的擦去再行處理。然而在實際操作中，就如其他腐蝕性物質(zhì)，時間用大量清水沖洗起碼10～15分鐘是有效的辦法，大量的水能夠迅速冷卻受損組織并帶走熱量。由于接觸皮膚后會迅速將皮膚炭化，用干布擦拭可能會將已受損的皮膚擦破甚至擦掉。而若硫酸意外地濺到保護衣物，應(yīng)立即將其脫下，并徹底地沖洗有關(guān)部位的皮膚。
由于硫酸溶解于水放大量熱，當稀釋時，應(yīng)把酸倒入水中而不是把水倒入酸中，這樣可以利用水的高比熱容，減低因高溫沸騰使酸濺出的風險。一般在實驗室中，稀釋6 M（約35%比重）或濃度更高的硫酸是為危險的，因為這個分量的硫酸在與水發(fā)生反應(yīng)時能釋出足夠的熱量使整杯溶液沸騰。

相關(guān)反應(yīng)
(1)與金屬反應(yīng)
①常溫下能使鐵、鋁等金屬鈍化。②加熱時，可以與除銥，釕之外的所有金屬（包括金，鉑）反應(yīng)，生成高價金屬硫酸鹽，本身被還原成SO2，S，H2S或金屬硫化物。
Cu+2H2SO4(濃)=加熱=CuSO4+SO2↑+2H2O
（副反應(yīng)有5Cu+4H2SO4(濃)=加熱=3CuSO4+Cu2S+4H2O等）
2Fe+6H2SO4(濃)=加熱=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
Pt+4H2SO4(濃)=加熱=Pt(SO4)2+2SO2↑+4H2O（338℃的沸騰中，腐蝕率0.4/年以上；金被腐蝕的速度則慢得多）
在上述反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出了強氧化性和酸性。
(2)與非金屬反應(yīng)
熱的可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為二氧化硫。在這類反應(yīng)中，只表現(xiàn)出氧化性。
C+2H2SO4(濃)=加熱=CO2↑+2SO2↑+2H2O
S+H2SO4(濃)=加熱=3SO2↑+2H2O
硫酸分子的球棍模型 
2P+5H2SO4(濃)=加熱=2H3PO4+5SO2↑+2H2O
(3)與其他還原性物質(zhì)反應(yīng)
具有強氧化性，實驗室制取硫化氫、溴化氫、碘化氫等還原性氣體不能選用。
H2S+H2SO4(濃)==S↓+SO2+2H2O
2HBr+H2SO4(濃)==Br2+SO2+2H2O
8HI+H2SO4(濃)==4I2+H2S+4H2O

硫酸工業(yè)用途
用于冶金工業(yè)和金屬加工在冶金工業(yè)部門，特別是有色金屬的生產(chǎn)過程需要使用硫酸。例如用電解法精煉銅、鋅、鎘、鎳時，電解液就需要使用硫酸，某些貴金屬的精煉，也需要硫酸來溶解去夾雜的其他金屬。在鋼鐵工業(yè)中進行冷軋、冷拔及沖壓加工之前，都必須用硫酸清除鋼鐵表面的氧化鐵。在軋制薄板、冷拔無縫鋼管和其他質(zhì)量要求較高的鋼材，都必須每軋一次用硫酸洗滌一次。另外，有縫鋼管、薄鐵皮、鐵絲等在進行鍍鋅之前，都要經(jīng)過用硫酸進行酸洗。在某些金屬機械加工過程中，例如鍍鎳、鍍鉻等金屬制件，也需用硫酸來洗凈表面的銹。在黑色冶金企業(yè)部門里，需要酸洗的鋼材一般約占鋼總產(chǎn)量的5%～6%，而每噸鋼材的酸洗，約消費98%的硫酸30～50kg。
用于石油工業(yè)汽油、潤滑油等石油產(chǎn)品的生產(chǎn)過程中，都需要精煉，以除去其中的含硫化合物和不飽和碳氫化合物。每噸精煉需要硫酸約24kg，每噸柴油精煉需要硫酸約31kg。石油工業(yè)所使用的活性白土的制備，也消耗不少硫酸。
在濃縮中，以為脫水劑；氯堿工業(yè)中，以來干燥、氣等；無機鹽工業(yè)中，如冰晶石、硼砂、磷酸三鈉、磷酸氫二鈉、硫酸鉛(、、硫酸銅、硫酸亞鐵以及其他硫酸鹽的制備都要用硫酸。許多無機酸如磷酸、、鉻酸(有時也指CrO3)、氫氟酸、；有機酸如草酸、醋酸等的制備，也常需要硫酸作原料。此外煉焦化學工業(yè)（用硫酸來同焦爐氣中的氨起作用副產(chǎn)硫酸銨）、電鍍業(yè)、制革業(yè)、顏料工業(yè)、橡膠工業(yè)、造紙工業(yè)、油漆工業(yè)（的制備）、工業(yè)和鉛蓄電池制造業(yè)等等，都消耗相當數(shù)量的硫酸。
可用作硬水的軟化劑、離子交換再生劑、pH值調(diào)節(jié)劑、氧化劑和洗滌劑等。還可用于化肥、農(nóng)、染料、顏料、塑料、化纖、以及各種硫酸鹽的制造。在石油的煉制、有色金屬的冶煉、鋼鐵的酸洗處理、制革過程以及煉焦業(yè)、輕紡業(yè)、國防都有廣泛的應(yīng)用。強酸性清洗腐蝕劑。在集成電路制造工藝中主要用于硅片清洗。

硫酸亦可被制成其他形態(tài)。例如，將高濃度的SO3通入硫酸可制成發(fā)煙硫酸，有關(guān)發(fā)煙硫酸的濃度，人們通常以SO3的百分比作準或者是H2SO4的百分比作準，兩者均可。一般所稱的“發(fā)煙硫酸”的濃度為45%（含109%H2SO4）或65%（含114.6% H2SO4）。當SO3與H2SO4比例為1:1產(chǎn)物為焦硫酸（H2S2O7），焦硫酸為固體，熔點為36℃。