工業(yè)硫酸的濃度理論上說說是,而實際上只能達到為99.9%,其余為雜質。我們通常說的104.5或105.63%工業(yè)硫酸，是指工業(yè)硫酸，他是在工業(yè)硫酸中含有一定數(shù)量的游離三氧化硫。
我們在對它進行使用時不用擔心質量的，濃工業(yè)硫酸在環(huán)境溫度較高，而且放置時間較長會進一步濃縮至工業(yè)硫酸，就是和樓主所說的會部分分解出三氧化硫S03但是不用擔心，在使用的時候遇到水體系又會形成工業(yè)硫酸的，其實濃工業(yè)硫酸在很多場合起作用的就是其SO3。

雖然硫酸并不是易燃，但當與金屬發(fā)生反應后會釋出易燃的氫氣，有機會導致，而作為強氧化劑的與金屬進行氧化還原反應時會釋出有的二氧化硫，威脅工作人員的健康。 另外，長時間暴露在帶有硫酸成分的浮質中（特別是高濃度），會使呼吸管道受到嚴重的，更可導致肺水腫。但風險會因暴露時間的縮短而減少。在美國，硫酸的多可接觸分量(PEL)被定為 1 mg/m³，此數(shù)字在其他相若。誤服硫酸有機會導致缺乏癥，其中，脊椎是易受影響的部位。

硫酸制備方法
可以用FeSO4·7H2O加強熱，用加冰水混合物的U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理論可得29.5%的H2SO4。關鍵在于尾氣吸收。
可將二氧化硫氣體通入制取硫酸，此法占率較低。
另一種少為人知的方法是，先把12.6摩爾濃度的加入焦亞硫酸根（S2O52-），接著把所產生的氣體打入，這會釋出棕色/紅色的氣體，當再無氣體產生時就代表反應完成。

純硫酸是一種極性非常大的液體，其介電系數(shù)大約為100。因為它分子與分子之間能夠互相質子化對方，造成它極高的導電性，這個過程被稱為質子自遷移。發(fā)生的過程是：
2H2SO4?H3SO4++ HSO4-（主要）
2H2SO4?H3O++ HS2O7-
H3O++H2SO4?H3SO4++ H2O
HS2O7-+H2SO4?HSO4-+ H2S2O7