人體影響
不論濃稀溶液都有氧化性和腐蝕性，因此對人很危險，僅濺到皮膚上也會引起嚴重。皮膚接觸后會慢慢變黃，后變黃的表皮會起皮脫落（和蛋白質接觸后，會導致黃蛋白反應而變性）。此外，需以深色玻璃瓶盛裝，避免受到光照反應釋出有的NO2。

發(fā)現歷史
賈比爾·伊本·哈揚 
公元八世紀，伯煉金術士賈比爾·伊本·哈揚（Jabir ibn Hayyan）在干餾硝石的時候發(fā)現并制得了，這是人類關于早的記錄。 [3]  
1905年，挪威出現了電弧法生產的，這是歷史上早的工業(yè)化嘗試。
1908年，德國建成了以鉑網為催化劑的日產能力3噸的廠。
1913年，合成氨問世，氨氧化法生產開始進入工業(yè)化階段，至今依然是世界上生產的主要方法。
1935年，在化學家侯德榜的下，建成了座兼產合成氨、、和銨的聯合企業(yè)-永利寧廠。

分子為平面共價分子，中心氮原子sp2雜化，未參與雜化的一個p軌道與兩個端氧形成三中心四電子鍵 [5]  。中的羥基氫與非羥化的氧原子形成分子內氫鍵，這是酸性不及、，熔沸點較前兩者低的主要原因 [6]  。
鍵長：
O-N：119.9pmO'-N：121.1pm
O-H：96.m
N-OH：140.6pm鍵角：
O'-N-O：130.27°
O-N-OH：113.85°O'-N-OH：115.88°N-O-H：102.2°

制備方法
工業(yè)合成
氨氧化法
工業(yè)與合成氨工業(yè)密接相關，氨氧化法是工業(yè)生產中制取的主要途徑，其主要流程是將氨和空氣的混合氣（氧：氮≈2：1）通入灼熱（760～840℃）的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反應后余的氧氣繼續(xù)氧化為，隨后將通入水中制取。（PS：原料是由氨氧化而得，因此工業(yè)與制氨工業(yè)密不可分。）稀、的制取在工藝上各不相同。
4NH3 + 5O2 =催化△= 4NO+6H2O
2NO + O2 = 2NO2（工業(yè)上制時要不停通入氧氣）
3NO2 + H2O = 2HNO3+ NO （NO循環(huán)氧化吸收）
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
工業(yè)上也曾使用和硝石制，但該法耗酸量大，設備腐蝕嚴重，現基本停止使用
NaNO3（s）+ H2SO4（l） ——→ NaHSO4（s）+ HNO3（g）
實驗室制法
原料：，鈉
設備：燒瓶，玻璃管，燒杯，橡皮塞，加熱設備（酒精燈，煤氣燈等）
原理：NaNO3+ H2SO4= △=NaHSO4+ HNO3 （高沸點酸制低沸點酸）
H2SO4(l)+NaNO3(s) => Na2SO4(s)+ HNO3(g) （不揮發(fā)酸制備揮發(fā)性酸）
步驟：燒瓶中加入沸石，，鈉。置于鐵架臺上的鐵圈上，鐵圈下隔 石棉網放置加熱設備，燒瓶口用帶有玻璃管的橡皮塞塞住，玻璃管用橡皮管相連，另一頭置于有水的燒杯中。注意事項：加熱需要用沸石以防止暴沸，玻璃管連接處要盡量挨在一起，防止反應生成的NO2泄露，制備完成后要用堿中和瓶中物質，以免污染環(huán)境。