碘化銅
中文名：碘化銅
CAS：1335-23-5
中文別名：碘化亞銅;碘化亞;碘化銅
英文名：Cuprous iodide
性質(zhì)：CAS 數(shù)據(jù)庫 1335-23-5(CAS DataBase Reference)
用途：鹵化亞銅 碘化亞銅與氯化亞銅、溴化亞銅是三種常用的鹵化亞銅，三者都是白色固體，氯化亞銅和溴化亞銅可由相應的二價銅鹽的酸性溶液與金屬銅反應制得。碘化亞銅可由Cu2+加入碘化鉀溶液來制備。 碘化亞銅與苯基溴化鎂或苯基鋰在乙醚中作用可制備苯基銅。 甲基鋰與碘化亞銅在-15℃反應或由硝酸銅與四甲基鉛在-60～-40℃的乙醇中反應可制備甲基銅。 以上信息由Chemicalbook的彤彤編輯整理。 理化性質(zhì) 白色結(jié)晶性粉末，露置空氣中逐漸變淺黃色。相對密度5.63，熔點605℃，沸點1290℃。溶于稀鹽酸、氨水及碘化堿溶液；不溶于水和醇。遇濃硫酸和硝酸分解。 分子結(jié)構(gòu) 與其它鹵化亞銅（不穩(wěn)定的氟化亞銅除外）類似，碘化亞銅的晶體在室溫下為閃鋅礦結(jié)構(gòu)（Y-CuI），兩種離子都為四面體配位。加熱至390°C時轉(zhuǎn)變?yōu)槔w鋅礦結(jié)構(gòu)（β-CuI），若溫度高于440℃，則以氯化鈉型結(jié)構(gòu)存在（α-CuI）。由于碘化亞銅中的銅-鹵素鍵鍵長（2.338 ?）大于另外兩個鹵化亞銅，故碘化亞銅的這兩個轉(zhuǎn)變溫度比氯化亞銅和溴化亞銅的相應轉(zhuǎn)變溫度都要低。 高溫下，三種鹵化亞銅的蒸汽中都存在相當數(shù)量的環(huán)狀三聚體（Cu3X3），也有鹵化亞銅的四聚體存在。 制備方法 1.由硫酸銅與碘化鉀在弱酸條件下反應而得碘化亞銅。向硫酸銅溶液中加入略過量的溶有少量二氧化硫的碘化鉀溶液，并通入二氧化硫氣體，以析出白色沉淀。將沉淀濾出，并以含有少量二氧化硫的水洗滌，然后用乙醇和乙醚洗滌。經(jīng)充分吸濾后將沉淀在真空中徹底除去乙醚。為除去牢固附著的水分，最好是在真空操作中將沉淀物由110℃緩慢加熱到400℃。 2.在400毫升燒杯中放置150毫升水和25克(0.1摩爾)五水’合硫酸銅，使其溶解后配成第一溶液。然后將16.6克(0.10摩爾)碘化鉀和25克五水合硫代硫酸鈉溶解于100毫升水中，配成第二溶液。在快速攪拌下，將第二溶液加到第一溶液中，即見白色而致密的碘化亞銅沉淀析出。讓其沉降15分鐘后，在中等孔隙度的砂芯漏斗一L濾集，依次用水、乙醇和乙醚洗滌多次(每次用20毫升)。產(chǎn)物被碾碎后，置于放有硫酸的真空干燥器中千燥數(shù)日，或在五氧化二磷真空干燥槍中100℃下放置過夜。將1克產(chǎn)品溶解于濃硝酸中，在砂芯漏斗上過濾以除去碘。用水洗滌，合并黃色濾液和洗液，然后加水稀釋，測得銅的含33.1%，計算值33.4%。 制備碘化亞銅的化學反應方程式：2CuSO4+2KI+2Na2S2O3=2CuI+K2SO4+Na2SO4+Na2S4O6。 用途 1.碘化亞銅的用途很廣泛，可用作有機合成催化劑、樹脂改性劑、人工降雨劑、陽極射線管覆蓋物，以及加碘鹽中的碘來源。在1,2-或1,3-二胺配體存在下，碘化亞銅可以催化溴代芳烴、溴代雜環(huán)化合物和乙烯基溴轉(zhuǎn)化為相應碘化物的反應。反應一般在二惡烷溶劑中進行，以碘化鈉作為碘化試劑。芳香碘化物一般比對應的氯化物和碘化物活潑，因此，碘化亞銅可以催化一系列鹵代烴參與的偶聯(lián)反應，例如Heck反應、Stille反應、Suzuki反應及Ullmann反應。2-溴-1-辛烯-3-醇與1-壬炔在二氯雙(三苯基膦)合鈀(II)、氯化亞銅和二乙胺存在下，發(fā)生偶聯(lián)反應生成7-亞甲基-8-十六碳-6-醇。 2.用作有機反應催化劑、陽極射線管覆蓋物，也用作動物飼料添加劑等。 3.在格氏試劑參與的許多反應中作催化劑，碘化亞銅也用干Wiff重排反應中。 穩(wěn)定性 1.如果遵照規(guī)格使用和儲存則不會分解。 2.避免接觸光，氧化物，碘化亞銅對光和空氣相當穩(wěn)定，在高真空或氮氣流中加熱，則熔融而不分解。碘化亞銅不溶于水，但可溶于酸、氨水及堿金屬碘化物溶液。 3.碘化亞銅的光敏性弱于氯化亞銅和嗅化亞銅。 水中溶解度(g/100ml) 每100毫升水中的溶解克數(shù): 1.997×10-5/20℃
產(chǎn)品類別：