電化學(xué)工作站中的電位具有較恒定的數(shù)值

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根據(jù)溶液中物質(zhì)的電化學(xué)性質(zhì)及其變化規(guī)律，建立在以電位、電導(dǎo)、電流和電量等電學(xué)量與被測物質(zhì)某些量之間的計量關(guān)系的基礎(chǔ)之上，對組分進行定性和定量的儀器分析方法。由于單個電極電位的盡對值無法丈量，在大多數(shù)情況下，電位法是基于丈量原電池的電動勢，構(gòu)成電池的兩個電極，隨待測離子濃度而變化，能指示待測離子濃度，稱為指示電極；電化學(xué)工作站中的電位則不受試液組成變化的影響，具有較恒定的數(shù)值。指示電極和參化電極共同浸進試液中，構(gòu)成一個原電池，通過測定原電池的電動勢，便可求得待測離子的濃度。

相對于兩電極測試體系，三電極中多了一個參比電極，參比電極是用來指示工作電極的電壓的，因此參比電極與工作電極是在同一個電壓檢測回路中，因此原來用于檢測正極電壓的接口和用檢測負極電壓的接口應(yīng)該分別接入工作電極和參比電極。

因為在三電極體系中，需要參比電極來指示工作電極的電壓，但是參比電極在有較大電流通過時會發(fā)生極化，從而導(dǎo)致電位發(fā)生改變，因此電化學(xué)工作站的設(shè)計讓工作電極，參比電極之間的回路只有很小的電流，而實際工作電極的電流通過輔助電極構(gòu)成的回路來分擔(dān)。

自放電以及電池內(nèi)活性物質(zhì)的實效，是存放時間過長的電池電量減少、消失的主要原因。對于電池的放電來說，有正極到負極，這是外電路；內(nèi)部的話，電流由負極到正極。在放電過程中，正極損失電子，損失的電子由負極電子通過外電路來補充，這樣保持整個電池的電子平衡。當(dāng)然理想電源是不一樣的，它只提供電源，無所謂內(nèi)阻、內(nèi)電路。

多通道電化學(xué)工作站的工作原理是怎樣的

多通道電化學(xué)工作站能用線性掃描極譜法即單掃極譜法，這是因為受滴周期的限制，必須快速掃描，一般在兩秒鐘結(jié)束，加上滴電極產(chǎn)生所需的時間，一般用時7秒，超出這個時間滴將自行滴落，檢測將中斷，這不是先進而是一種無奈，被無法控制的滴周期所左右，這種電極毫無技術(shù)含量，一根玻璃毛細管綁上一段塑料管，上端再綁一個池，用時高高掛上去，靠的重力形成滴電極，不用時拿下來降低重力停止滴。其中包括電解質(zhì)的導(dǎo)電性質(zhì)、離子的傳輸性質(zhì)、參與反應(yīng)離子的平衡性質(zhì)等，其中電解質(zhì)溶液的物理化學(xué)研究常稱作電解質(zhì)溶液理論；另一方面是電極的研究，即電極學(xué)，其中包括電極的平衡性質(zhì)和通電后的極化性質(zhì)，也就是電極和電解質(zhì)界面上的電化學(xué)行為。電解質(zhì)學(xué)和電極學(xué)的研究都會涉及到化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)動力學(xué)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)。

便攜式電化學(xué)工作站

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設(shè)備還可以根據(jù)電極的多少分為兩、三電極體系和四電極體系，四電極體系也可以應(yīng)用于三電極測試體系當(dāng)中。相對于兩電極測試體系，三電極中多了一個參比電極，參比電極是用來指示工作電極的電壓的，因此參比電極與工作電極是在同一個電壓檢測回路中，但是參比電極在有較大電流通過時會發(fā)生極化，從而導(dǎo)致了電位發(fā)生改變，因此電化學(xué)工作站的設(shè)計讓工作電極與參比電極之間的回路只有很小的電流，而實際工作電極的電流通過輔助電極構(gòu)成的回路來分擔(dān)。因此原來用于檢測正極電壓的接口和用檢測負極電壓的接口，應(yīng)當(dāng)分別接入工作電極和參比電極，而用于檢測正負極電流輸出的接頭，應(yīng)當(dāng)分別接入測試中的工作電極和輔助電極。

在電極上施加特定電位，被測氣體在電極表面就產(chǎn)生電解作用，只要測量加在電極上的電位，從而確定被測氣體特有的電解電位，從而使儀表具有選擇識別被測氣體的能力。將透過隔膜而擴散到電解液中的被測氣體電解，測量所形成的電解電流，就能確定被測氣體的濃度。通過選擇不同的電極材料和電解液，來改變電極表面的內(nèi)部電壓，從而實現(xiàn)對具有不同電解電位的氣體的選擇性。